Característica:
1. Simples e fácil - usando o método de colorimetria visual ou de titulação, os usuários podem concluir o teste independentemente, sem treinamento especializado.
2. Rápido e eficiente - vários minutos são suficientes para concluir a análise de uma amostra de água. Não é necessário outro instrumento para teste.
3. Preciso e confiável - o método de teste deriva do padrão internacional, o resultado pode ser reconhecido mundialmente.
4. Inteligente e portátil - tamanho pequeno, peso leve. Amplamente utilizado em alimentos, bebidas, científico, agrícola, ambiental, monitor e todas as outras áreas relacionadas.
Como usar o gráfico colorimétrico
1. amostragem
Encha o tubo com líquido de teste até um determinado nível especificado nas instruções;
2 Adicionando reagente
Adicione um pacote de reagente (ou dois reagentes diferentes de acordo com as instruções), feche a tampa e balance o tubo para fazer com que o reagente se dissolva completamente.
3. Compare a cor líquida com a tabela colorimétrica
A. Coloque o gráfico colorimétrico horizontalmente sob a luz adequada
B. Coloque o tubo acima da tabela colorimétrica verticalmente
C. Compare a cor do líquido de teste com a cor da tabela colorimétrica, descubra a mesma cor e obtenha a concentração.
Nome do Produto | Nº do modelo | Item de teste | Nº de testes | Validade |
kit de análise de água | LH2037 | pH, amônia, nitrito, sulfeto, não | 50 / caixa | 1 ano |
PH: pH é uma medida de acidez ou alcalinidade.
O índice de concentração de íons hidrogênio ((concentração de íons hidrogênio)) refere-se à razão entre o número total de íons hidrogênio e a quantidade de substâncias totais na solução. É comumente referido como "pH", não "pH". Para a determinação do índice de atividade de íons hidrogênio, o método qualitativo pode ser determinado usando o indicador de pH e o papel de teste de pH, enquanto a medição quantitativa do pH precisa ser medida pelo medidor de pH.
DO: A saturação de oxigênio (símbolo SO2) é uma medida relativa da concentração de oxigênio que é dissolvida ou transportada em um determinado meio como uma proporção da concentração máxima que pode ser dissolvida nesse meio. Pode ser medido com uma sonda de oxigênio dissolvido, como um sensor de oxigênio ou um ótodo em meio líquido, geralmente água. A unidade padrão de saturação de oxigênio é percentual (%).
O íon nitrito, que possui a fórmula química NO-2, é um ânion simétrico com comprimentos de ligação N-O iguais. Após a protonação, o ácido nitroso ácido fraco instável é produzido. O nitrito pode ser oxidado ou reduzido, com o produto um tanto dependente do agente oxidante / redutor e de sua resistência. O íon nitrito é um ligante ambidentado e é conhecido por se ligar a centros metálicos de pelo menos cinco maneiras diferentes. O nitrito também é importante na bioquímica como fonte do potente óxido nítrico vasodilatador. Na química orgânica, o grupo NO-2 está presente em ésteres de ácido nitroso e compostos nitro. O nitrito (principalmente nitrito de sódio) também é usado na indústria de produção de alimentos para a cura de carne.O nitrato é um íon poliatômico com a fórmula molecular NO-3 e uma massa molecular de 62,0049 u. Os compostos orgânicos que contêm o éster nitrato como um grupo funcional (RONO2) também são chamados nitratos.
O sulfeto (inglês britânico também sulfeto) é um ânion inorgânico de enxofre com a fórmula química S2− ou um composto que contém um ou mais íons S2−. As soluções de sais sulfetados são corrosivas. O sulfeto também se refere a compostos químicos grandes famílias de compostos inorgânicos e orgânicos, por exemplo, sulfeto de chumbo e dimetil sulfeto. O sulfeto de hidrogênio (H2S) e o bissulfeto (SH−) são os ácidos conjugados do sulfeto.
Nitrogênio amoniacal significa nitrogênio presente na forma de amônia livre (NH3) e íons amônio (NH4) na água. O teor de nitrogênio dos compostos orgânicos animais é geralmente mais alto do que o dos compostos orgânicos vegetais. Ao mesmo tempo, a matéria orgânica contendo nitrogênio nas fezes humanas e animais é muito instável e facilmente decomposta em amônia. Portanto, quando o teor de nitrogênio amoniacal na água aumenta, ele se refere ao nitreto na forma de amônia ou íons amônia.
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